Atom karbon memiliki massa 12 dengan nomor atom 12. Konfigurasi elektronnya adalah 1s2, 2s2, 3p2, dan mengalami hibridisasi dimana 1 elektron dari orbital 2s berpindah ke orbital 2pz, sehingga memiliki konfigurasi stabil 1s2, 2s1, 2p3, dengan membentuk orbital hybrid sp3. Sehingga atom karbon memiliki kesempatan untuk membentuk empat ikatan dengan atom lainnya, kestabilan struktur ini ditunjukan dengan sudut yang sama 109,50 dengan bentuk tetrahedral.
Berdasarkan karakteristik tetrahedral maka atom karbon dapat mengikat atom lain selain atom karbon itu sendiri. Secara sederhana atom karbon dapat membentuk empat ikatan dengan atom hydrogen. Kerangka senyawa hidrokarbon dibangun oleh banyak ikatan antar atom karbonnya. Kerangka senyawa hidrokarbon yang paling sederhana memiliki sebuah atom karbon, dilanjutkan dengan dua atom karbon, tiga atom karbon dan seterusnya.
Senyawa Hidrokarbon jenuh adalah
senyawa organik yang mengandung ikatan tunggal. Senyawa
alifatik jenuh adalah senyawa alifatik yangrantai C nya hanya berisi ikatan
ikatan tunggal saja, golongan ini dinamakan alkana. Dimana ikatan
tunggal C-C merupakan ikatan sigma pada orbitas hibrid sp3 dari dua
atom karbonnya. Ikatan sigma ini didapatkan dari orbital-orbital atom yang
tumpang tindih.
Atom karbon adalah atom yang memiliki enam elektron dengan dengan konfigurasi 1s2 2s2 2p2. Empat electron pada kulit terluar dapat membentuk empat ikatan kovalen baik dengan atom karbon maupun dengan atom lain. Atom karbon memiliki dua orbital (2s dan 2p) untuk membentuk ikatan.
Atom karbon adalah atom yang memiliki enam elektron dengan dengan konfigurasi 1s2 2s2 2p2. Empat electron pada kulit terluar dapat membentuk empat ikatan kovalen baik dengan atom karbon maupun dengan atom lain. Atom karbon memiliki dua orbital (2s dan 2p) untuk membentuk ikatan.
Sebuah ikatan
karbon - karbon adalah ikatan kovalen antara dua atom karbon, bentuk yang paling umum adalah ikatan tunggal
: . Obligasi terdiri dari dua elektron , satu dari masing-masing dua atom . Ikatan karbon - karbon tunggal
adalah ikatan sigma dan dikatakan terbentuk antara satu hibridisasi orbital
dari masing-masing atom karbon . Dalam etana , orbital sp3 adalah hibridisasi
orbital , tetapi ikatan tunggal terbentuk antara atom karbon dengan hibridisasi
lain memang terjadi ( misalnya sp2 ke sp2 ). Bahkan, atom
karbon dalam ikatan tunggal tidak perlu dari hibridisasi yang sama. Etana, C2H6,
merupakan contoh paling sederhana dari molekul yang mengandung ikatan
karbon-karbon.
Etana
Etana, C2H6, merupakan contoh paling
sederhana dari molekul yang mengandung ikatan karbon-karbon. Ikatan karbon-karbon
dalam etana memiliki panjang ikatan 1.54 A dan kekuatan ikatan 88 kkal/mol.
Konsep ikatan sigma diperluas untuk menjelaskan interaksi
ikatan yang melibatkan ketumpangtindihan cuping tunggal sebuah orbital dengan
cuping tunggal lainnya. Sebagai contoh, propana dideskripsikan mengandung 10
ikatan sigma, masing-masing untuk dua ikatan C-C dan delapan ikatan C-H. Atom C primer : atom C yang mengikat langsung 1 atom C yang
lainyang lain (tetangganya).
apa yang dimaksud dengan konsep ikatan sigma?
BalasHapusmencoba menanggapi pertanyaan admin.
BalasHapusDalam kimia, ikatan sigma (ikatan σ) adalah sejenis ikatan kimia kovalen yang paling kuat, elektron-elektron dalam ikatan ini kadang-kadang dirujuk sebagai elektron sigma. Ikatan sigma dapat dijelaskan dengan jelas untuk molekul diatomik menggunakan konsep grup simetri. Dalam pendekatan formal ini, ikatan σ adalah simetris terhadap rotasi di sumbu ikat. Dengan definisi ini, bentuk ikatan sigma yang umum adalah s+s, pz+pz, s+pz, dan dz2+dz2 (z ditentukan sebagai sumbu ikat). Teori kuantum juga mengatakan bahwa orbital molekul (MO) yang bersimetri sama akan bercampur. Konsekuensi dari percampuran molekul diatomik ini adalah fungsi gelombang orbital molekul s+s dan pz+pz menyatu. Ruang lingkup percampuran ini tergantung pada energi relatif dari MO yang bersimetri.
Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.
BalasHapusikatan sigma (ikatan σ) adalah sejenis ikatan kimia kovalen yang paling kuat.Ikatan sigma ini didapatkan dari orbital-orbital atom yang tumpang tindih. Konsep ikatan sigma diperluas untuk menjelaskan interaksi ikatan yang melibatkan ketumpangtindihan cuping tunggal sebuah orbital dengan cuping tunggal lainnya.
BalasHapussaya setujudengan jawaban saudari iswa. namun tambahannya adalah karena ikatan sigma adalah jenis ikatan kovalen yang paling kuat, elektron-elektron dalam ikatan ini kadang-kadang dirujuk sebagai elektron sigma. Simbol σ adalah huruf Yunani untuk s. Ketika ikatan ini dilihat dari atas, MO σ mirip dengan orbital atom s.
BalasHapusmencoba menanggapi pertanyaan admin,
BalasHapusDalam kimia, ikatan sigma (ikatan σ) adalah sejenis ikatan kimia kovalen yang paling kuat. Ikatan sigma dapat dijelaskan dengan jelas untuk molekul diatomik menggunakan konsep grup simetri. Dalam pendekatan formal ini, ikatan σ adalah simetris terhadap rotasi di sumbu ikat. Dengan definisi ini, bentuk ikatan sigma yang umum adalah s+s, pz+pz, s+pz, dan dz2+dz2 (z ditentukan sebagai sumbu ikat). Teori kuantum juga mengatakan bahwa orbital molekul (MO) yang bersimetri sama akan bercampur. Konsekuensi dari percampuran molekul diatomik ini adalahfungsi gelombang orbital molekul s+s dan pz+pz menyatu. Ruang lingkup percampuran ini tergantung pada energi relatif dari MO yang bersimetri.
Untuk molekul homodiatomik. orbital σ yang berikatan tidak memiliki bidang simpul di antara atom-atom yang berikatan. Antiikat atau orbital σ* ditentukan dengan keberadaan sebuah bidang simpul antara dua atom yang berikatan ini.
Oleh karena ikatan sigma adalah jenis ikatan kovalen yang paling kuat, elektron-elektron dalam ikatan ini kadang-kadang dirujuk sebagai elektron sigma.